Hidroxid de sodiu
Hidroxid de sodiu, a cărui formulă chimică este NaOH, este cunoscută în mod obișnuit ca sodă caustică, sodă caustică și sodă caustică. Când este dizolvat, emite un miros de amoniac. Este un caustic puternicalcalii, care este în general sub formă de fulgi sau granulat. Este ușor solubil în apă (atunci când este dizolvat în apă, degajă căldură) și formează o soluție alcalină. În plus, este deliquescent și absoarbe cu ușurință vaporii de apă (deliquescența) și dioxidul de carbon (deteriorarea) din aer. NaOH este una dintre substanțele chimice necesare în laboratoarele chimice și este, de asemenea, una dintre substanțele chimice comune. Produsul pur este un cristal incolor și transparent. Densitate 2,130 g/cm. Punct de topire 318,4℃. Punctul de fierbere este 1390℃. Produsele industriale conțin o cantitate mică de clorură de sodiu și carbonat de sodiu, care sunt cristale albe și opace. Sunt blocate, fulgioase, granulare și în formă de tijă. Tip cantitate 40.01
Hidroxid de sodiupoate fi folosit ca agent de curățare alcalin în tratarea apei, care se dizolvă în etanol și glicerol; Insolubil în propanol și eter. De asemenea, corodează carbonul și sodiul la temperaturi ridicate. Reacție de disproporționare cu halogen, cum ar fi clorul, bromul și iodul. Neutralizați cu acizi pentru a forma sare și apă.
Proprietățile fizice ale plierii
Hidroxidul de sodiu este un solid cristalin alb translucid. Soluția sa apoasă are gust astringent și senzație satinată.
Deliquescență pliabilă Este deliquescentă în aer.
Absorbție de apă pliabilă
Alcalii solidi sunt foarte higroscopici. Când este expus la aer, absoarbe moleculele de apă din aer și în cele din urmă se dizolvă complet în soluție, dar hidroxidul de sodiu lichid nu are higroscopicitate.
Solubilitate la pliere
Alcalinitate de pliere
Hidroxidul de sodiu se va disocia complet în ioni de sodiu și ioni de hidroxid atunci când este dizolvat în apă, deci are generalitatea alcaline.
Poate efectua o reacție de neutralizare acido-bazică cu orice acid protonic (care aparține și reacției de dublă descompunere):
NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
În mod similar, soluția sa poate suferi o reacție de dublă descompunere cu soluția de sare:
NaOH + NH₄Cl = NaCI +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reacție de saponificare de pliere
În multe reacții organice, hidroxidul de sodiu joacă, de asemenea, un rol similar ca catalizator, dintre care cel mai reprezentativ este saponificarea:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Colaps altul
Motivul pentru care hidroxidul de sodiu se deteriorează cu ușurință în carbonat de sodiu (Na₂CO₃) în aer este că aerul conține dioxid de carbon (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO3 + H2O
Dacă se introduce continuu dioxid de carbon în exces, se va genera bicarbonat de sodiu (NaHCO₃), cunoscut în mod obișnuit sub numele de bicarbonat de sodiu, iar ecuația reacției este următoarea:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
În mod similar, hidroxidul de sodiu poate reacționa cu oxizii acizi, cum ar fi dioxidul de siliciu (SiO₂) și dioxidul de sulf (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (urme) = Na₂SO3+H2O
NaOH+SO₂ (excesiv) = NaHSO₃ (NASO generat și apa reacționează cu SO excesiv pentru a genera nahSO)
